湖南省A佳教育2023-2024学年高三上学期11月联考试题 化学（PDF含解析）
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{#{=}#}A佳教育·2023年11月高三联考
化学参考答案
本题包含 14 个小题，每个小题的分值是 3 分，总分是 42 分。在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
D.【解析】A.在工业上，SO2因其具有漂白性可被用于漂白纸浆和丝织品。适量的 SO2 在食物中能够起到抗氧化以及防腐的作用。
B 项中，“碲化镉”光伏发电系统的作用是将太阳能转化为电能；C 项中，光导纤维具有通信容量大以及抗干扰性能好的特点。
SiO2 是其主要成份；D 中，CO2 为无机小分子，而淀粉属于有机高分子。
2.B【解析】A.尿素的结构简式为：
故其球棍模型为：
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；B.NH是共价化合物，其电
HH,C.NHF 晶体中，NH 与 F 之间存在离子键，NH 内部的 N - H 均为 σ 键，并且还存在一个 N - H。
Ti 是 22 号元素。依据构造原理，可以得知基态 T 原子的价层电子排布式为：324s2 。
A 项：乙醇分子内脱水制乙烯的过程中，并不需要使用酸式滴定管，这一点是明确的。所以 A 项的说法存在错误。
城液被盛装在酸式滴定管里，碱液经过量取后被装在锥形瓶中，B 项是正确的；C.粗苯甲酸当中含有少量的氟化钠以及泥。
沙，提纯苯甲酸需要利用重结晶的方法。其具体操作包括加热溶解，接着趁热过滤，然后进行冷却结晶。在这个过程中，不需要使用坩埚。所以 C 项是错误的。
D.蒸饱用到直形冷凝管，不是球形冷凝管，D项错误。故选B。
A.在标准状况下，SO3 呈现固态形态。1 摩尔的 SO3 所占的体积，要小于在标准状况下 1 摩尔气体混合物所占的体积。B.关于“+的物”表述不完整，不太明确其具体含义和相关内容。
质的量是 0.5mol，每个 8Ca2+含有 28 个中子，那么 0.5mol 的 8Ca2+含有的中子总数为 0.5×28 = 14Wa；C 为 NH3。
在溶于水所得到的溶液里，含氮的微粒包含 NH₃·H₂O 以及 NH₄⁺和 NH₃。其中，NH₃·H₂O 与 NH₄⁺的总数小于 0.1NA。该反应……
Na2O2 中存在 -1 价氧元素，发生歧化反应。0.1mol 的 CO2 与 0.1mol 的 Na2O2 反应，在此过程中转移了 0.1mol 电子。
C 解析：A 中，FS 具有还原性，而 CO 具有氧化性，在该反应中，铁被氧化成了+3 价，铬被还原成了+3 价，并且是在弱碱性条件下分别进行的。
生成与之对应的氢氧化物，其离子方程式是：FeS 与 CrO 以及 4 个 H₂O 发生反应，生成 Fe(OH)₃、C(OH)₃、S 和 2 个 OH；将少量浓氨水进行滴加。
将其放入装有 CaO 的烧瓶中，氨水与氧化钙发生反应，从而生成氢氧化钙和氨气，即 CaO 反应生成 Ca(OH)₂和 NH₃↑；C.铝离子
子与碳酸氢根进行双水解反应，其离子方程式为 3HCO 加上 AI 生成 3CO2 气体以及 AI(OH)3 沉淀；D 项中铅酸蓄电池的正极反应为：
^+S01+4H'=PbS04+2H20。
B.从热化学方程式能够看出，每开展 1mol 该反应，就会有 890.3kJ 的化学能转变为热能，所以 B 是错误的；A.依据热化学方程式可知，每进行 1mol 该反应，有 890.3kJ 化学能转化为热能，因此 A 错误。
在特定条件下，P（白磷，s）转化为 P（黑磷，s）时，焓变 H 等于-2kJ.mol-，且 Q 大于 0。这表明白磷（s）的能量比黑磷（s）的能量要高。
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能量越低就越稳定，所以黑磷的稳定性更好，这表明 B 项是正确的；在计算 NH₃(g)的燃烧热时，对应的产物应该是 N₂，由此可知 C 项的情况。
该反应是可逆反应，向密闭容器中充入 1molH₂(g)和 1molI₂(g)时，它们不能完全反应，会有部分(g)剩余。
如果放出的热量大于 bkJ，那么 H2(g)+1(g)→2HI(g)，这是 H7.C 的解析内容。A 中提到实验室用浓盐酸和 MO2 制备氟气需要使用加热装置；B 中表明浓硫酸不能直接导入容量瓶，而应该有相应的操作。
稀释冷却后将其转移到容量瓶中；C.因为氨气极易溶于水，为了防止倒吸，从 a 口通入的气体是 NH3，从 b 口通入的气体是
二氧化碳；D.关闭止水夹后，打开活塞 b，若水能够持续顺利流下，那就不能说明装置气密性不好。
8.A【解析】c 有使品红溶液褪色的能力，当对其进行加热后，溶液能恢复红色，由此可知 c 为 SO₂，所以该“价类二雏图”是 S 元素的，f 和 h 都
因为是正盐，并且焰色都是黄色，所以 f 为 Na₂SO₄，h 为某种物质，由此可知 a 为 H₂S、b 为 S、c 为 SO₂、d 为 SO₃，e 为某种物质。
g 是 H₂SO₃，f 是 Na₂SO₄，h 为。A 以及 b 是 S，S 与过量的氧气反应只能生成 SO₂，而无法直接生成 SO₃。A
错误；B、C 为 H₂SO₄，浓疏酸在常温下与铁槽会发生钝化反应，因为这种钝化反应，所以可以用铁槽车来运输，B 是正确的；C 由分析可知，a 为
H2S 和 c 是 SO2，它们的反应方程式为：2H2S + SO2 生成 3S↓ + 2H2O，有 S 生成，所以 C 正确；D 中 h 为，e 为。
H2SO4 实验室常用溶液会与浓的 H2SO4 溶液发生反应来制备 SO2 。
C【解析】A.等浓度的 NaCl 和混合溶液呈现出弱碱性。这意味着其电离程度要小于共同水解的程度，也就是离子的相关情况。
浓度的大小情况为：cNa 大于 c(CI)，c(CI)大于 c(HCO)，c(HCO)大于 c(CO})，所以 A 是正确的；B 方面，在常温下，AgCl 在物质的量浓度相同的 NaCl 中
溶液中与氨水中的溶解度进行比较。因为氨气或者一水合氨会与银离子发生反应，这种反应促使了溶解平衡朝着氟化银溶解的方向移动。
动。氣离子抑制了氣化银的溶解，所以氟化银的溶解度比其他情况小，故 B 正确；C，在常温下，醋酸溶液的 pH 为 3。
液与 pH = 11 的 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 a。因为醋酸是弱酸，所以混合液中醋酸过量。过量的醋酸会抑制
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